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今天小编要给大家介绍的是还原剂，还原剂和氧化剂是高中化学非常常见的，也是很重要的知识点。那么还原剂有哪些？还原剂具有什么性质？下面跟着小编一起来看看吧！
还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子偏离的物质，也就是所含元素化合价升高的物质，也称抗氧化剂。还原剂本身具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。还原与氧化反应是同时进行的，即是说，还原剂在与被还原物进行氧化反应的同时，自身也被氧化，而成为氧化物。所含的某种物质的化合价升高的反应物是还原剂。
广义的抗氧化剂是指自由基及活性氧的清除剂、阻断剂及修复剂等物质的总称。也就是说只有可以清除自由基及活性氧的还原剂才是抗氧化剂，还原剂与抗氧化剂不是对等概念，更不是所谓的别称。
还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱，如钠原子失电子数目比铝电子少，钠原子的还原能力比铝原子强。含有容易失去电子的元素的物质常用作还原剂，所以在分析具体反应时，常用元素化合价的升降进行判断，比如说所含元素化合价升高的物质就为还原剂。
还原剂的种类：
（1）活泼的金属单质（如钠，镁，铝，等）
（2）某些非金属单质（如H2 、C等）、非金属阴离子及其化合物、低价金属离子（如Fe2+)等 还原剂实验举例:氢气还原氧化铜、氧化铁(H2+CuO=Cu+H2O ; 3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O)； 炭还原氧化铜(C+2CuO=2Cu+CO2)； 一氧化碳还原氧化铜、氧化铁(CO+CuO=Cu+CO2 ; 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2)
下面给大家举例一些典型的还原剂：
1.活泼的金属单质：如Na,Al,Zn,Fe等。
2.活泼的金属氢化物：如氢化铝锂LiAlH4。
3.某些非金属单质：如H2,C,Si等．元素（如C,S等)。
4.元素（如C、S等）处于低化合价时的氧化物,如CO、SO2等。
5.元素（如Cl、S等）处于低化合价时的酸,如HCl、H2S等。
6.元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐,如Na2SO3、FeSO4等。
常见的还原剂有硫化氢、碘化钾、金属单质、氢气、一氧化碳气体等。
那么还原剂具有什么性质呢？
还原剂具有还原性，在化合价有改变的氧化还原反应中，失电子，化合价由低变高，可做抗氧化剂，具有还原性，被氧化，生成氧化产物。氧化还原反应的本质就是电子的得失。
还原剂是相对的概念，因为同一物质可能随反应物质的不同，呈现还原剂或氧化剂的特性。
如:SO2+2HNO3→H2SO4+2H2O+NO2的反应中中SO2是还原剂。 但在H2S+SO2→S+H2O中，SO2却是氧化剂。
以上就是还原剂的相关知识了，还原剂和氧化剂是高中化学重要的知识点之一，也是高考化学必考的要点，所以一定要好好掌握这部分的知识哦！
